详细信息
- ;D-无水葡萄糖;葡萄糖;右旋糖;β-D-无水葡萄糖;D-葡萄糖;D-葡萄糖无水;D-(+)-Gl;
- Dextrose Anhydrate
- ;D(+)-Glucose;β-D-Glucose anhydrous;Dextrose anhydrous;Dextrose;Glucose anhydrous;
- InChI=1/C6H12O6/c7-1-3(9)5(11)6(12)4(10)2-8/h1,3-6,8-12H,2H2/t3-,4+,5+,6+/m0/s1
- 1.581g/cm3
- 146℃
- 527.1°C at 760 mmHg
- 286.7°C
- Soluble
熔点 150-152 °C(lit.)
比旋光度 52.75 º (c=10, H2O, NH4OH 25 ºC)
折射率 53 ° (C=10, H2O)
储存条件 2-8°C
溶解度 H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless
水溶解性 Soluble
Merck 14,4459
BRN 1281608- 葡萄糖(Glucose)(化学式C6H12O6)又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖，简称为葡糖。化学名称:2，3，4，5，6-五羟基己醛，英文另名:Dextrose，Cornsugar，Grapesugar，Bloodsugar。是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。 纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖(一般人无法尝到甜味)，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。天然葡萄糖水溶液旋光向右，故属于"右旋糖"。 葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。植物可通过光合作用产生葡萄糖。在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。 化学性质：它是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。 在碱性条件下加热易分解。应密闭保存。口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32molATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肌肉转化成糖原或脂肪贮存。 ⑴分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH(水浴加热)→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸铵。 ⑵醛基还能被还原为己六醇。 ⑶分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应。 ⑷葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量(C6H12O6+6O2(氧 气)+6H2O==6CO2+12H2O+能量)。 ⑸葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得。 ⑹植物光合作用:6CO2+6H2O(叶绿素、阳光催化)--C6H12O6+6O2。 ⑺葡萄糖与新制氢氧化铜反应方程式: CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加热->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。 (8)葡萄糖在一定条件下分解成为水和二氧化碳。[3] (9)麦芽糖的水解:C12H22O11+H2O(催化剂)→2CH2OH(CHOH)4CHO (10)淀粉和纤维素水解:(C6H10O5)n+nH2O(催化剂)→nCH2OH(CHOH)4CHO 应用领域：中枢神经系统几乎全部依赖血糖的供应作为能源，一旦血糖上升到80毫克%时可能出现糖尿现象。 工业上葡萄糖由淀粉水解制得，60年代应用微生物酶法生产葡萄糖。这是一项重大革新，比酸水解法有明显的优点。在生产中原料不必精制，不需耐酸、耐压的设备，而且糖液无苦味，产糖率高。 葡萄糖在医学上主要用作注射用营养剂(葡萄糖注射液)。 食品工业上葡萄糖经异构酶处理后可制造果糖，尤其是含果糖42%的果葡糖浆，其甜度同蔗糖，已成为当前制糖工业的重要产品。 葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。在食品、医药工业上可直接使用，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业和热水瓶胆镀银工艺中常用葡萄糖作还原剂。工业上还大量用葡萄糖为原料合成维生素C(抗坏血酸)。
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